BAB
1
KONSEP MOL
MATA
PELAJARAN : KIMIA
KELAS : X
NO.
KD / MATERI : 2.3. PERHITUNGAN KIMIA
KOMPETENSI DASAR :
Menerapkan hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro serta
konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia
A.
KONSEP MOL
1.
PENGERTIAN MOL
Satu mol zat
apa saja mengandung partikel sebanyak 6,02 x 1023
Contoh
:
1. Hitung jumlah partikel dari
:
a. 0,1 mol tembaga
b. 2 mol gas nitrogen dioksida
c. 0,25 mol besi
d. 0,5 mol natrium klorida
Jawab :
a. 0,1 mol Cu = 0,1 x 6,02 x 1023
atom Cu = 6,02 x 1022 atom Cu
b. 2 mol NO2 = 2 x
6,02 x 1023 molekul NO2 = 1,204 x 1024 molekul
NO2
c. 0,25 mol Fe =
……………………………………………………………..
d. 0,5 mol NaCl =
……………………………………………………………
2. Hitung jumlah mol dari :
a. 1,204 x 1023 atom
karbon
b. 1,505 x 1022
molekul air
c. 3,01 x 1023 atom
magnesium
d. 9,03 x 1021
molekul aluminium klorida
Jawab :
a. 1,204 x 1023 atom
C = 1,204 x 1023 = 0,2 mol
6,02 x 1023
b. 1,505 x 1022
molekul H2O = 1,505 x 1022 = 0,025 mol H2O
6,02 x 1023
c. 3,01 x 1023 atom
Mg = ……………………………………….
d. 9,03 x 1021
molekul AlCl3 = ………………………………….
3. Hitung jumlah ion :
a. Ca2+ dan PO43-
dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2
b. Al3+ dan SO42-
dalam 0,5 mol Al2(SO4)3
Jawab :
a. Ca3(PO4)2 à 3 Ca2+ + 2 PO43-
Jumlah ion Ca2+ dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2 = 0,1 x 3 = 0,3 mol
Jumlah ion PO43-
dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2 = 0,1 x 2 = 0,2 mol
b. Al2(SO4)3 à 2 Al3+ + 3
SO42-
Jumlah ion Al3+ dalam 0,5 mol Al2(SO4)3 =
………………………..
Jumlah ion SO42-
dalam 0,5 mol Al2(SO4)3 =
………………………..
2.
MASSA MOLAR ( mm
)
Massa Molar adalah massa 1
mol zat dalam gram, satuannya gram / mol
m
= massa zat dalam gram
m = n x mm n = mol zat
mm = massa molar dalam
gram/mol
Contoh :
1. Hitung massa dari :
a. 0,1 mol Aluminium ( Ar Al =
27 )
b. 0,5 mol CO ( Ar C = 12, O =
16 )
c. 0,2 mol Magnesium ( Ar Mg =
24 )
d. 10 mol CaCO3 ( Ar
Ca =40, C = 12, O =16 )
Jawab :
a. 0,1 mo Al = 0,1 x Ar Al = 0,1 x 27 = 2,7 gram
b. 0,5 mol CO = 0,5 x Mr CO =
0,5 x 28 = 14 gram
c. 0,2 mol Mg = ………………………………………
d. 10 mol CaCO3 = …………………………………
2. Hitung jumlah mol dari :
a. 28 gram besi
b. 18 gram C6H12O6
c. 7,4 gram Ca(OH)2
d. 15 gram CO(NH2)2
( Ar Fe = 56, C =12, H = 1,
O =16, Ca =40, N =14 )
Jawab
:
a. 28 gram Fe = 28/56 = 0,5 mol
Fe
b. 18 gram C6H12O6
= 18/180 = 0,1 mol C6H12O6
c. 7,4 gram Ca(OH)2 =
……………………………
d. 15 gram CO(NH2)2
= …………………………..
3.
VOLUME MOLAR GAS ( Vm )
Volume Molar adalah volume 1
mol gas
dalam Liter
V
= volume gas dalam Liter
V = n x Vm n = mol gas
Vm = volume molar gas
1. Keadaan Standart, STP ( 0oC,
1 atm ) = 22,4 Liter
( STP = standart temperatur
and presure )
2.
Keadaan suhu Kamar , RTP ( 25oC,
1 atm ) = 24 Liter
( RTP = Room temperatur and
presure )
Volume 1 mol gas
3. Keadaan tertentu ( misal 27
oC, 1 atm ) , PV = nRT
n = mol gas
nRT T = suhu Kelvin ( 0oC = 273 K )
V = --------- R = tetapan gas = 0,082
P P = tekanan gas ( atm )
4.
Keadaan suhu dan tekanan sama (
T, P )
n1 n2 n = mol gas 1, 2
------ = ------ V = volume gas 1, 2
v1 v2
Contoh :
1. Hitung volume dari 0,1 mol
gas Karbondioksida, CO2
a. Keadaan standart, STP
b. Keadaan suhu kamar, RTP
c. Keadaan suhu 27 oC,
1 atm
d. Keadaan dimana massa 7 gram
gas N2 volumenya 5 Liter
Jawab :
a. Volume 0,1 mol CO2
( STP ) = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L
b. Volume 0,1 mol CO2
( RTP ) = 0,1 x 24 L = 24 L
c. Volume 0,1 mol CO2
( suhu 27 oC, 1 atm )
n = 0,1 mol T = 27 + 273 = 300 K
R = 0,082 P = 1 atm
n R T 0,1 x 0,082 x 300
V = --------
= ------------------------- = 2,46 L
P 1
d. Volume 0,1 mol CO2
( 7 gr N2 = 5 Liter )
n1 ( mol CO2
) = 0,1 mol n2 ( mol N2 ) = 7/28 = 0,25 mol
v1 ( volume CO2 )
= …. L v2
( volume N2 ) = 5 L
n1 x v2 0,1 x 5
v1 ( volume CO2 )
= ------------- = ------------ = 2 Liter
n2 0,25
2. Hitung volume dari 0,5 mol
gas Nitrogendioksida, NO2
a. Keadaan standart, STP
b. Keadaan suhu kamar, RTP
c. Keadaan suhu 27 oC,
1 atm
d. Keadaan dimana massa 7 gram
gas CO2 volumenya 5 Liter
Jawab :
a. volume 0,5 mol NO2
( STP ) = …………………………………..
b. volume 0,5 mol NO2
( RTP ) = …………………………………..
c. volume 0,5 mol NO2
( 27 oC, 1 atm ) = …………………………………..
d. volume 0,5 mol NO2
( 7 gr CO2 = 5 L ) = …………………………………..
4.
KEMOLARAN LARUTAN = M
Kemolaran atau
molaritas larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter
larutan
n g 1000
M
= ------ atau M
= ------ x -------
V Mr
p
n = mol zat terlarut dalam
gram g = massa zat rerlarut dalam gram
V = volume larutan dalam
Liter Mr = massa rumus zat terlarut
p = volume larutan dalam mL
Contoh :
1. Sebanyak 4 gram NaOH ( 40
gram/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah
kemolaran larutan NaOH itu !
Jawab :
4
1000
M = ------ x ------- = 0,1 x 2 = 0,2 Molar
40 500
2. Sebanyak 250 mL larutan Al2(SO4)3
0,1 M. Berapa massa Al2(SO4)3 yang terlarut
dalam larutan itu ?
( Al=27, S=32, O=16 )
Jawab :
g 1000 0,1 x 342
0,1 = ------- x ------- Þ g =
--------------- = 8.55 gram
342 250 4
UJI
KOMPETENSI DASAR KONSEP MOL
1.
UJI KOMPETENSI DASAR MANDIRI
- Hitunglah jumlah partikel dari :
a. 0,1 mol NaCl
b. 0,5 mol karbon
c. 0,25 mol air
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah volume dari :
a. 0,1 L gas SO3 (
STP )
b. 0,25 L gas H2S (
STP )
c. 0,05 l gas CO2 (
STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah massa dari :
a. 0,2 mol Al
b. 0,5 mol Na3PO4
c. 0,25 mol CO(NH2)2
( Al=27, Na=23, P=31, O=16,
C=12, N=14, H=1 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah jumlah mol dari :
a. 3,01 x 1023 atom
seng
b. 3,1 gram Ca3(PO4)2
( Ca=40, P=31, O=16 )
c. 5,6 L gas NO (STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah molaritas dari :
a. 3 garam asam asetat, CH3COOH
( 60 gr/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya 2 L
b. 7,4 garam kalsium
hidroksida, Ca(OH)2 ( 74 gr/mol ) dilarutkan dalam air sehingga
volumenya 500 mL.
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. UJI KOMPETENSI DASAR KELOMPOK (
DISKUSI )
- Hitunglah massa dari :
a. 3,36 L gas SO2 ( STP )
b. 1,505 x 1022
molekul CaCl2
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah jumlah partikel dari :
a. 17,1 gram Al2(SO4)3
( Al=27, S=32, O=16 )
b. 4,48 L gas NO ( STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah volume dari :
a. 9,03 x 1022
molekul gas SO2
b. 3,0 gram gas C2H6
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Massa 8 gram gas XO3 mempunyai volume sebesar 2,24 L (
STP ). Jika gas XO3 mempunyai Mr 80, hitunglah massa atom
relatif X !
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah volume dari 2,6 gram gas aetilena, C2H2
pada
a. keadaan standart, STP ( 0oC,
1 atm )
b.
keadaan suhu kamar, RTP ( 25oC,
1 atm )
c. keadaan 27oC, 1
atm
d. keadaan dimana 3,2 gram gas
oksigen volumenya 2 L
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
- Hitunglah massa dari :
a. 100 mL larutan NaOH ( 40
gr/mol ) 0,01 M
b. 250 mL larutan H2SO4
( 98 gr/mol ) 0,5 M
c. 2 L Na2SO4
( 142 gr/mol ) 0,5 M
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3.
UJI KOMPETENSI DASAR
Petunjuk penilaian
1. Bersikaplah jujur pada diri
sendiri !
2. Jawablah pertanyaan berikut
dengan benar seolah-olah anda dalam mengikuti ulangan ( tidak melihat catatan )
3. Jumlah soal ada 5 dan jika
anda dapat mengerjakan minimal 4 benar anda dikatakan telah tuntas dan jika
tidak anda untuk belajar lagi atau anda mengerjakan soal remedial.
- Massa dari 3,36 L gas SO2 ( STP ) ( S=32, O=16 )
a. 3,2 gram b. 6,4 gram c. 6,9 gram d. 9,6
gram e. 12,8 gram
- Jumlah partikel dari 17,1 gram Al2(SO4)3
( Al=27, S=32, O=16 ) : ….
a. 3,01x1022 molekul d. 6,02x1023 molekul
b. 3,01x1023 molekul e. 3,01x1024 molekul
c. 6,02x1022 molekul
3. Volume dari 9,03 x 1022
molekul gas SO2 ( STP ) … L
a. 1,12 b. 2,24 c. 3,36 d.
4,48 e. 5,6
4. Massa 6,4 gram gas XO2
mempunyai volume sebesar 2,24 L ( STP ). Jika gas XO2 mempunyai Mr
60, maka massa atom relatif X adalah ….
a. 8 b. 16 c.
24 d. 32 e. 40
5. Volume dari 4 gram gas
metana, CH4 pada keadaan dimana 3,2 gram gas oksigen volumenya 2 L
a. 1 L b. 2 L c. 3 L d.
4 L e. 5 L
6. Massa NaOH pada 100 mL
larutan NaOH ( 40 gr/mol ) 0,1 M adalah … gram
a. 0,1 b. 0,2 c. 0,3 d.
0,4 e. 0,5
Jawaban : 1. c 2. b 3. c 4. d 5. d 6.
d
4. UJI
KOMPETENSI DASAR ( REMEDIAL )
1. Hitunglah jumlah mol dari :
a. 3,01 x 1022 atom
perak
b. 5,6 L gas etana ( STP )
c. 3,1 gram Ca3(PO4)2
( Ca=40, P=31, O=16 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. Hitunglah jumlah partikel
dari :
a. 9,8 gram asam sulfat, H2SO4 ( H=1, S=32, O=16 )
b. 2,24 L gas belerang
trioksida, SO3
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3. Hitunglah massa dari :
a. 1,505 x 1023
molekul CO2 ( C=12, O=16 )
b. 3,36 L gas oksigen, O2
( STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
4. Hitunglah volume dari :
a. 2,8 gram gas etena, C2H4
b. 9,03 x 1022
molekul nitrogen, N2
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
5. UJI
KOMPETENSI DASAR ( PENGAYAAN )
1.
Senyawa oksida nitrogen mengandung
nitrogen dengan komposisi, Senyawa 1, 2 dan 3 berturut-turut 63,64%, 46,6% dan
36,84%
a.
Apakah data ini sesuai dengan hukum
Dalton ?
b.
Jika
rumus kimia senyawa 1 adalah N2O bagaimana rumus senyawa 2 dan 3 ?
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. Hitunglah jumlah atom perak
yang terdapat dalam mata uang koin yang massanya 60 gram dan mengandung 90%
perak ( Ag=108 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3. Sebanyak 10 L gas asetilena,
C2H2 dibakar sempurna menurut reaksi :
C2H2(g)
+ O2(g) à 2CO2(g) + H2O(l)
( belum setara )
a. Hitunglah volume udara yang
dibutuhkan untuk membakar 5 Liter gas asetilena, C2H2 (STP)
b. Tentukan volume gas CO2
(STP) !
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
4. Diketahui 6,84 gram Al2(SO4)3
( 342 gram/mol )dilarutkan dalam air sehingga volumenya 2 L
a. Hitunglah jumlah mol Al2(SO4)3
b. Hitunglah jumlah molekul Al2(SO4)3
c. Hitunglah jumlah molaritas
Al2(SO4)3
d. Hitunglah jumlah ion Al3+
dan ion SO42-
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
5. Suatu senyawa hidrokarbon
mengandung 80% karbon dan sisanya hidrogen. Massa jenis gas itu (STP) =
1,25 gram/mL. Tentukanlah rumus empiris
dan rumus molekul gas itu !
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
6. Seorang petani akan memberi
pupuk tanah seluas 1 Ha dengan pupuk urea, CO(NH2)2.
Kebutuhan 1 m2 adalah 1 gram nitrogen, jika pupuk urea yang dipakai
berkadar 90%. Berapakah massa urea
diperlukan untuk memupuk tanah itu ?
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
7. Haemoglobin dengan massa
rumus 68000 mengandung 0,33% besi. Hitunglah jumlah atom besi yang terdapat
pada setiap molekul haemoglobin tersebut ! ( Fe=56 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
8. Klorofil mengandung 2,72%
magnesium berdasarkan massanya. Anggaplah tiap molekul mengandung 1 atom
magnesium. Hitunglah Mr klorofil tersebut ! ( Mg=24 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
9. Pada pembakaran sempurna 2,3
gram senyawa organik yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram gas CO2
dan 2,7 gram H2O. Hitunglah rumus empiris senyawa itu ! ( C=12, H=1,
O=16 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
Diperiksa
tgl
|
Paraf
|
|
|
how do I make money from betting on money games?
BalasHapusThere are many ways to make money from online betting. You can find หารายได้เสริม tips and tricks for winning big in the sports betting world, such as turning a profit from
How to play poker with friends - DRMCD
BalasHapus› poker-online-spoker 영천 출장샵 › poker-online-spoker The online poker rooms are a bit noisy but 김해 출장마사지 the rooms 김포 출장샵 have the 태백 출장안마 same poker routine 성남 출장샵 and the software is easy to use.